Vad kallas atomens tre subatomära partiklar
Elementen skiljer sig från varandra beroende på antalet protoner i deras atomkärnor. Atomkärnan är mycket mindre än hela atomen, men den innehåller det mesta av atompastan. Elektroner kan flytta från en atom till en annan eller ändra sin konfiguration så att de binder atomer på ett annat sätt. En atom med ett annat antal elektroner och protoner kallas istället en jon. Historia [redigera VIKITEXT] filosofiska reflektioner över atomer finns i antikens Grekland och i indianerna, och tal av f.
Elektronerna med den högsta energin kommer att vara längst bort från kärnan, de har den lägsta energin. Elektronerna var så negativt laddade av russin i en positivt laddad tårta eller pudding. John Dalton, en brittisk kemist och naturforskare, publicerade sin teori om atomen, där han föreslog att alla element består av odelbara atomer och att kemiska reaktioner innebär förändringar i kombinationer av atomer.
Han insåg att Rutherford-atomen inte kunde existera i enlighet med lagarna i den klassiska doktrinen om elektricitet. Daltons teori hjälpte till att förklara många kemiska fenomen och blev grunden för modern kemi. Atomkärna: består av en atomkärna av protoner och neutroner är den inre delen av en atom och består av protoner och neutroner.Protoner är positivt laddade partiklar, medan neutroner är neutrala.
Neutroner hjälper till att hålla protoner tillsammans genom att balansera laddningen i atomkärnan. Högre energinivåer är längre bort från atomkärnan än lägre energinivåer. De spelar en viktig roll i många fysiska processer, inklusive elektriska strömmar och kemiska reaktioner. När Einstein kunde visa att Boltzmanns teori också kunde användas för Brownsk-rörelsen, som var ett direkt observerbart fenomen, blev de sista atomskeptikerna viktiga övertygade om deras existens.
Kemiska reaktioner beror på elektroner i olika atomer från en upplösning till en annan. System med flera atomer i en enhet kallas en molekyl eller en kristall, beroende på hur atomerna är ordnade. Antalet protoner i en atomkärna bestämmer vilket element en elementatom tillhör, och antalet neutroner bestämmer vilken isotopatom som har det element som den tillhör. De flesta elektronegatorer är ämnen i det övre högra hörnet av det periodiska systemet och åtminstone de längst ner till vänster.
Men med avancerad kemi eller mer exakta beräkningar måste interaktioner med alla elektroner beaktas. Dalton gjorde också den första tabellen över relativa atomvikter med väteens atomvikt som enhet. Detta ger elementen olika laddningar, vilket påverkar hur de interagerar med andra atomer och föreningar. De tidigaste kända ideerna om något som dagens atomer utvecklades av Demokrater i Grekland runt F.
då glömdes atomteorin fram till talet, när Pierre Gassendi återupptog epicuros naturfilosofi och inte hävdade att den kunde kombineras med den kristna tron. Materia kan inte delas upp i oändligt små delar utan att ändra egenskaper. Den som utvecklade teorin till exempel. Ett annat exempel är väte med en proton i kärnan och 0, 1 eller 2 neutroner, där de olika varianterna har fått sina egna namn: profium, deuterium respektive tritium.
Elektroner kan ändra energinivån genom att absorbera eller utstråla energi, vilket kan åstadkommas genom olika fysiska processer. Om den har en frekvens i den synliga delen av spektrumet uppfattar vi Färg. Dessa är byggstenarna i alla kemiska föreningar och kan inte reduceras till enklare ämnen genom kemiska reaktioner. Skalet med den högsta energin, som innehåller elektroner i marktillståndet hos en atom, kallas Valencale, och elektronerna som ingår i dem kallas valenselektroner.
Atomnumret bestämmer också de kemiska egenskaperna och placeringen av ett element i det periodiska systemet. När elektronerna sedan drar sig tillbaka avger de elektromagnetisk strålning i form av en foton. Isolerade atomer eller, som ni vet idag, två atommolekyler. Då var det en öppen fråga om atomer verkligen existerade, eller var de bara ett teoretiskt hjälpmedel för att förklara kemiska lagstiftningsenheter.
Elektroner rör sig runt atomkärnan i olika energinivåer som kallas elektronskal. Element: Atomer, som varierar beroende på antalet protonelement, är den mest grundläggande och enklaste atomen i naturen. Thomson elektron, som visade att atomer inte var odelbara, men hade en intern struktur. I år använde John Dalton atomkonceptet för att säga att kemiska föreningar består av element i fasta proportioner.
Isotop: olika varianter av samma element, beroende på antalet neutronisotoper, är olika varianter av samma element, som skiljer sig beroende på antalet neutroner i deras atomkärnor. Han presenterade en teori där varje element bestod av atomer av en speciell typ, som sedan kunde kombinera med varandra i olika kemiska föreningar. Eftersom det är omöjligt att entydigt bestämma hur många atomer av en viss typ som inkluderades i varje molekyl, var atomvikterna från det tidiga antalet ofta fel på koefficienten.
Men på grund av den starka kärnkraften som håller protoner tillsammans i atomkärnan kan de inte fritt gå utöver kärnan. Alla element har ett visst antal protoner och neutroner, men det finns flera olika möjliga kombinationer av dessa partiklar. Dessa kombinationer kan leda till olika isotoper av samma element. Tanken om atomen stöddes sedan av andra grekiska filosofer, inklusive demokrater och Epicurus.
Fransmannen Jean Baptiste Perrin fick Nobelpriset i fysik för att experimentellt bekräfta Einsteins teori och därmed bekräftade förekomsten av atomer. Olika ämnen tenderar att binda elektroner, som på grund av elektronens negativa laddning kallas elektronegativitet. Elektroner kallas valenselektroner. Varje element har ett unikt atomnummer, vilket representerar motsvarande antal protoner i dess atomkärna.
Elektroner är också mycket snabbare än protoner och neutroner, med hastigheter nära ljusets hastighet. Elektronmikroskop: Elektronerna som cirkulerar runt atomkärnan är subatomära partiklar som har en negativ laddning och cirkulerar runt atomkärnan. Elektroner är mycket lättare än protoner och neutroner, de andra två subatomära partiklarna som utgör atomkärnan.
Elektronerna kommer sedan att röra sig runt kärnan som planeter i solsystemet. Till exempel har klor 17 protoner i sin kärna, men har stabila isotoper med 18 och 20 neutroner. Protonerna i atomkärnan har samma laddning, så de har gett upp varandra. Danska Niels Bohr kunde vidareutveckla Rutherfords tankar. Thomsons atommodell hade fördelen att den var stabil i liten grad i atomkärnan.
Det finns kända element, varav de flesta förekommer naturligt på jorden, medan vissa har syntetiserats artificiellt i laboratorier. I grundläggande kemi betraktas atomer som odelbara enheter, där endast elektronerna i det yttre skalet deltar i kemiska reaktioner. För varje proton finns det också en elektron som cirkulerar runt atomkärnan. Men det var först efter talet att atomen började studeras närmare, och dess existens kunde bevisas.